Estado Sуlido o Cristalino en una cita

Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan asi­ como pasan al estado sуlido, se conoce igual que el momento sobre congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, debido a sean iones o molйculas, nunca estбn totalmente rнgidas, sino que son libres de vibrar adentro sobre unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacion que poseen las molйculas seri­a sobre oscilaciones sobre un flanco a otro, invariablemente guardando un compensacion.

Los cuerpos sуlidos poseen la maneras definida o sea un volumen mismo, a nunca ser que se le someta a temperaturas altas y no ha transpirado se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno distinguido igual que SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso y no ha transpirado su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su maneras original cuando se deshabilita la fuerza (elбstico).

La oportunidad sobre que un sуlido conduzca la electricidad es bastante pequeсa o extremadamente grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs caracteri­sticas se atribuyen a las fuerzas radicalmente distintas que Son sobre la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

TIPOS DE SOLIDOS.- Estructuralmente existen dos tipos de sуlidos, las vнtreos o amorfos desplazandolo hacia el pelo los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incluyen en el interior sobre las sуlidos por tener caracteri­sticas fнsicas bastante parecidas a la de las sуlidos, aunque difieren en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, nunca poseen maneras geomйtrica definida lo que origina prestaciones especiales, como podri­a ser al romperse muestran una fractura curva en la i?rea, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y no ha transpirado seguido y pasan lentamente a un estado lнquido, al no tener un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, puesto que en realidad son lнquidos altamente rнgidos y no ha transpirado extremadamente viscosos, si bien posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las de los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo de sуlidos presentan prestaciones fнsicas desplazandolo hacia el pelo quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos y no ha transpirado se rompen invariablemente a lo dilatado de superficies definidas.

CLASIFICACION sobre LOS SOLIDOS POR EL PROTOTIPO sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo de compuestos la red cristalina se manera por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Aquellos iones tienen que ser positivos o menos optimistas. La agrupaciуn no se limita a dos iones de signo opuesto, sino que en torno al iуn pesimista se crea un sector elйctrico que permite que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo sucede alrededor de el catiуn, aunque en interes inverso. El casamiento iуnico determina demasiadas de estas prestaciones de las sуlidos iуnicos. Presentan lugares sobre fusiуn y de ebulliciуn altos, son endurecidos y no ha transpirado frбgiles, en su estado de https://www.datingranking.net/es/millionairematch-review/ fusiуn son excelentes manejadores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes y no ha transpirado aniones extremadamente cargados son insolubles en agua

El modo de empaque de las iones dependeri? sobre las tamaсos relativos de las partнculas positivas y no ha transpirado negativas. Si los dos iones son de aproximadamente el exacto tamaсo, el empaque seri­a sobre arquetipo cъbico centrado en el cadaver, por ejemplo, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios sobre las iones positivos a los iones menos positivos es de la parte de abajo a la de el CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, igual que en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Dichos a su ocasii?n se dividen en atуmicos y no ha transpirado molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs de enlaces habitualmente covalentes. El casamiento covalente seri­a extremadamente intenso, poseen estructuras muy compactas, las lugares sobre fusiуn asi­ como sobre ebulliciуn son bastante altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todo el mundo los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Existe una red definida sobre бtomos unidos entre sн a traves de enlaces covalentes y es prбcticamente inalcanzable seсalar la molйcula individual de la organizacion.

En la infraestructura del Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados asi­ como rнgidamente localizados dentro de las 2 бtomos. La severidad de el Diamante se tiene que a que cada enlace C-C resulta una parte integral sobre una red gigantesca desplazandolo hacia el pelo Con El Fin De lograr la hendidura, esto es, la ruptura de unos cuantos enlaces, es casi obligatorio destrozar la totalidad sobre la parte.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en esta clase de sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en este tipo sobre cristales esta especifico por las clases, carбcter dipolar y no ha transpirado polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos sobre fusiуn asi­ como de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a extremadamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia desplazandolo hacia el pelo la movilidad sobre electrones entre molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas importante sobre йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota de agua se atraen dentro de sн de igual manera que los extremidades del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremidades de hidrуgeno de otras molйculas, lo cual seri­a el бtomo sobre hidrуgeno de una molйcula es atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno sobre otra (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas de un sуlido es menor macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el bulto de el hielo seri­a gran que el bulto del identico lastre de agua lнquida.

La naturaleza de las caracteri­sticas de la sustancia dependeri? de la natura de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su ocasii?n, la naturaleza de estas partнculas, en las aspectos tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. dependeri? las estructuras electrуnicas sobre las бtomos componentes.

Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos tienen electrones de valencia fбcilmente desligables (probable de ionizaciуn pequeno) asi­ como esto permite que todos las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo de metal, las meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar de electrones mуviles. Por tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya obligacion positiva estб bien apantallada por las electrones internos, desplazandolo hacia el pelo cuyos escasos electrones de las niveles de valencia, forman una nube mуvil que rodea al grupo.